Sigma-binding, σ-binding, rotationssymmetriske molekylære bindinger mellem to eller eventuelt flere atomer. Bindingerne betegnes med det græske bogstav σ, hvilket skyldes, at de i den simpleste bindingsteori ofte er kombinationer af s-atomorbitaler (se orbital). Hvis der indgår flere sigma-bindinger i et molekyle, betegnes bindingen med laveste energi 1σ, næstlaveste 2σ osv. Den molekylære binding i det simpleste molekyle, brintmolekylet, er en sigma-binding, og i molekyler med flere typer af kemiske bindinger, fx alkener, er sigma-bindinger væsentlig stærkere end pi-bindinger. Molekylers struktur er derfor i høj grad bestemt af sigma-bindinger, hvorimod deres reaktivitet og spektroskopiske egenskaber er mest knyttet til pi-bindingerne.
Kommentarer
Kommentarer til artiklen bliver synlige for alle. Undlad at skrive følsomme oplysninger, for eksempel sundhedsoplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer, når de kan.
Du skal være logget ind for at kommentere.