Orbital, den kvantemekaniske, matematiske funktion, bølgefunktionen, som beskriver en enkelt elektron i et atom (en atomorbital), et molekyle (en molekylorbital) og et fast stof (en krystalorbital, oftest kaldet en båndfunktion). Den komplekse bølgefunktion gange dens konjugerede (absolutkvadratet) beskriver sandsynlighedsfordelingen for, hvor elektronen befinder sig.

Faktaboks

Etymologi
Ordet orbital kommer af nylat. orbitalis, af lat. orbita 'kreds, bane', af orbis 'ring, kreds'.

Betegnelsen orbital skyldes, at man opfatter elektronen som bevægende sig i baner rundt om kernen i et atom. Dette billede stammer fra Bohrs atomteori fra 1913, men overlever også i den kvantemekaniske beskrivelse, idet det viser sig, at sandsynligheden for at finde en elektron (elektrontætheden) i en given orbital er størst i bestemte veldefinerede områder. Disse funktioner betegnes fx 1s-orbitaler (for atomer) og 2π-orbitaler (for molekyler), alt efter deres rumlige form og udstrækning. Hver orbital er karakteriseret ved et antal kvantetal og repræsenterer en bestemt energitilstand for den enkelte elektron. Se kemisk binding og elektronstruktur.

Kommentarer

Kommentarer til artiklen bliver synlige for alle. Undlad at skrive følsomme oplysninger, for eksempel sundhedsoplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer, når de kan.

Du skal være logget ind for at kommentere.

eller registrer dig