Oxidationstrin, oxidationstal, iltningstrin, OT, i kemien en regnestørrelse, der bl.a. benyttes ved afstemning af reaktionsligninger. Oxidationstrinnet kan opfattes som den formelle, men ikke den reelle elektriske ladning af et atom i en given forbindelse.

Ved fastlæggelse af OT benyttes, at OT er nul for atomer i et grundstof, og at summen af OT for en formelenhed er lig med formelenhedens ladning. I forbindelser er OT for hydrogenatomer (H) og oxygenatomer (O) normalt hhv. +1 og −2, mens natrium (Na) og fluor (F) altid har OT hhv. +1 og −1. Betragtes fx HNO3 (salpetersyre), er OT +1 for H, −2 for O og dermed +5 for N (nitrogen).

Oxidationstallet benyttes især ved afstemning af såkaldte reduktions-oxidationsreaktioner (redoxprocesser), hvor nogle atomer går op i OT svarende til elektronfraspaltning, mens andre atomer går ned i OT svarende til elektronoptagelse. Antallet af de forskellige atomer skal i den afstemte reaktionsligning være afpasset således, at den samlede opgang i OT er lig med den samlede nedgang i OT.

Se også oxidation, reduktion, redoxproces og kemisk reaktion.

Kommentarer

Kommentarer til artiklen bliver synlige for alle. Undlad at skrive følsomme oplysninger, for eksempel sundhedsoplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer, når de kan.

Du skal være logget ind for at kommentere.

eller registrer dig