Normalpotential, standardpotential, normal-redox-potential, standard-redox-potential, begreb fra elektrokemien. Et normalpotential er en elektrokemisk reaktions ligevægtspotential ved 25 °C, når alle de kemiske reaktanter har aktiviteten 1. Normalpotentialet er det konstante led i Nernsts ligning.
Ifølge den vedtagne konvention har hydrogenelektroden normalpotentialet 0 V ved 25 °C og et hydrogentryk på 1 bar. En reaktions normalpotential kan måles som den elektromotoriske kraft af et galvanisk element, hvor den ene elektrode er sædet for den elektrokemiske reaktion, hvis normalpotential ønskes bestemt, og den anden elektrode er standardhydrogenelektroden. Eksempelvis fås normalpotentialet 0,342 V for reaktion Cu ⇌ Cu2+ + 2 e- (kobber), og for Zn ⇌ Zn2+ + 2 e- (zink) fås −0,762 V. Et galvanisk element af disse to metaller, det såkalte Daniell-element, har således en elektromotorisk kraft, EMK, på 0,342 − (−0,762) = 1,104 V.
En tabel over elektrokemiske reaktioners normalpotentialer ordnet efter størrelse kaldes en elektrokemisk spændingsrække.
Kommentarer
Kommentarer til artiklen bliver synlige for alle. Undlad at skrive følsomme oplysninger, for eksempel sundhedsoplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer, når de kan.
Du skal være logget ind for at kommentere.