Et frysepunkt er den temperatur, hvorved en bestemt væske overgår til en tilstand af fast stof, fx når vand bliver til is.
Frysepunktet er identisk med det stoffets smeltepunkt, og det afhænger ofte svagt af trykket. Frysepunktet for et stof i en vandig opløsning afhænger af molaliteten – altså koncentrationen – og af antallet af partikler (molekyler, ioner o.l.), som stoffet dissocierer, dvs. deler sig, i.
Frysepunktet for en opløsning er lavere end den rene væskes, for jo højere molalitet og jo flere partikler stoffet dissocierer i, jo lavere bliver frysepunktet.
Kommentarer
Kommentarer til artiklen bliver synlige for alle. Undlad at skrive følsomme oplysninger, for eksempel sundhedsoplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer, når de kan.
Du skal være logget ind for at kommentere.