aktiveringsenergi

Aktiveringsenergi.

Artikelstart

Aktiveringsenergi, den energi, som udgangsstofferne (reaktanterne) i en kemisk reaktion mindst skal have, for at reaktionen kan forløbe. I praksis kan dette opfyldes ved at hæve temperaturen; det øger reaktanternes gennemsnitlige kinetiske energi, og dermed øges andelen af molekylære kollisioner med en energi over aktiveringsenergien: Processen forløber hurtigere.

Aktiveringsenergi er en vigtig størrelse i beskrivelsen af kemiske reaktioner, og den kan defineres eksakt som forskellen i potentiel energi mellem det aktiverede kompleks og reaktanterne. Pga. den kvantemekaniske tunneleffekt kan kemiske reaktioner dog også forløbe, om end med lille sandsynlighed, selvom reaktanternes kinetiske energi er under aktiveringsenergi.

Kommentarer

Din kommentar publiceres her. Redaktionen svarer, når den kan.

Du skal være logget ind for at kommentere.

eller registrer dig