palladium

Palladium, grundstof nr. 46, placeret i det periodiske systems 10. gruppe; atomtegn Pd.

Faktaboks

etymologi:
Palladium er navngivet efter asteroiden Pallas og -ium til betegnelse af grundstof.

Palladium er et af de seks platinmetaller. Det er et sølvglinsende, kemisk modstandsdygtigt metal, som er noget hårdere og sejere end platin. Legeringer med små mængder ruthenium og rhodium er endnu hårdere og benyttes i elektriske kontakter, relæer og kirurgiske instrumenter. Titan legeret med små mængder palladium er lettere end jern og angribes ikke af luften, hvorfor legeringen er et meget anvendt brugsmetal.

Palladium kan absorbere brint, og det anvendes derfor som katalysator ved reaktioner, hvori brint indgår. Strukturundersøgelser med neutroner har vist, at hydrogen er bundet som enkeltatomer til palladium. Grundstoffet blev opdaget i 1803 af W.H. Wollaston.

Geokemi og mineraler

Palladium er det mest udbredte af platinmetallerne i jordskorpen, hvor gennemsnitsindholdet er 0,01 g/t. Det findes i naturen som rent metal, men danner hyppigst mineraler, som er blandinger af platinmetaller, legeringer med jern, nikkel, kobber og guld, eller oxid-, sulfid-, tellurid-, arsen- og antimonmineraler.

Egenskaber
Nummer 46
Atomtegn Pd
Navn palladium
Relativ atommasse 106,42
Densitet 12,02 g/cm3 (20 °C)
Smeltepunkt 1554 °C
Kogepunkt 2970 °C
Opdagelse 1803 (W.H. Wollaston)

Verdensproduktionen af palladium var i 2013 203 t med Rusland og Sydafrika som de betydeligste producentlande.

Forbindelser

Palladium optræder i forbindelser med oxidationstrin 0, +2 og +4 samt i intermetalliske forbindelser, hvor palladium ikke kan tildeles et bestemt oxidationstrin.

Oxidationstrin +2. Palladiums forbindelser i oxidationstrin +2 er normalt farvede, fx forbindelser af typen PdX2, hvor X kan være nitrat eller et af halogenerne. De fleste har en kompliceret struktur. Endvidere kendes et stort antal komplekse forbindelser, hvor palladium er omgivet af fire ligandatomer i en plan, kvadratisk eller rektangulær konfiguration.

Oxidationstrin +4. De mest stabile forbindelser i dette oxidationstrin er komplekse, og alle forbindelserne er farvede.

Kommentarer

Din kommentar publiceres her. Redaktionen svarer, når den kan.

Du skal være logget ind for at kommentere.

eller registrer dig