Faradays love

Faradays love, to regler inden for elektrokemien; de omhandler mængden af stoffer, der produceres ved elektrolyse. Ved en elektrolyse ledes elektrisk strøm gennem en opløsning, der indeholder ioner; derved omdannes kemiske forbindelser til andre, fx kan grundstoffer frigøres.

Faktaboks

etymologi:
Lovene er opkaldt efter den britiske fysiker og kemiker Michael Faraday.

Den første lov siger, at massen af et stof, der dannes elektrolytisk, er proportional med den elektricitetsmængde (ladning), der sendes gennem opløsningen.

Den anden lov siger, at masserne af de stoffer, der fremstilles ved hjælp af samme elektricitetsmængde, forholder sig til hinanden som stoffernes kemiske ækvivalentvægte. Der skal fx samme elektricitetsmængde til at fremstille 2 mol hydrogen, H, (2,016 g) ud fra H+-ioner som 1 mol kobber, Cu, (63,546 g) ud fra Cu2+-ioner.

Kommentarer

Din kommentar publiceres her. Redaktionen svarer, når den kan.

Du skal være logget ind for at kommentere.

eller registrer dig